Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，請完成下列填空：

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)___→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量__________g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。

(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成后，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.10	22.64	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________。

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】移液 定容 搖勻 0.4 小燒杯 藥匙 當滴入最后一滴NaOH溶液時，顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 0.11mol/L 丙 D

【解析】

(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液的主要操作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻后) 移液→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽；

②依據m=nM計算氫氧化鈉的質量；稱取氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯；

（2）①滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內顏色不再改變，說明達到終點；

②根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算可得；

③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；

④分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液的主要操作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻后) 移液→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽；

②氫氧化鈉的質量為m=nM=0.10L×0.10mol/L×40g/mol=0.4g；稱取氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、小燒杯、藥匙；

（2）①滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內顏色不再改變，說明達到終點；

②由表格數據可知，三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積為=22.72mL，根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可得關系式0.002272L×0.10mol/L=0.0020000L×c（HCl），解得c（HCl）≈0.11mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；

④A、滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，會導致NaOH溶液體積偏小，測定溶液濃度偏小，故A錯誤；

B、酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸溶液中氯化氫的物質的量偏小，消耗NaOH體積偏小，測定溶液濃度偏小，故B錯誤；

C、錐形瓶水洗后未干燥，鹽酸溶液中氯化氫的物質的量不變，對實驗無影響，待測液濃度準確，故C錯誤；

D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致NaOH溶液體積偏大，測定溶液濃度偏大，故D正確；

故答案為：D。