【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 分子式為C9H9O4Br
B. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應
C. 1 mol該物質與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH
D. 1 mol該物質與濃溴水反應，最多能消耗3mol Br2
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。
（2）①、③反應的離子方程式：
①_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
（3）有人認為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應方程式為：________。
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【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質的組成，進行如下實驗：
（1）探究鐵元素化合價
A.甲同學認為鐵可能只有+3價；
B.乙同學認為鐵可能只有+2價；
C.丙同學認為鐵的化合價________________________________。
請設計實驗，證明丙同學的結論：______________________________________。
（2）三位同學通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進一步探究該化合物的組成，設計了如下實驗：
①準確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；
②準確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標準溶液的體積為40.00 mL；
③測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。
Ⅰ.寫出步驟②中發生的離子方程式__________________________________。
Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發生的化學反應方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點的現象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標準溶液潤洗，測得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學簡式為_________________________。
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零
B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體；繼續滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結晶 B.過濾
C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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【題目】化學實驗是進行化學研究的有效方法，請回答下列實驗中的有關問題。
I．用如圖所示的裝置測定中和熱。
實驗藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。
實驗步驟：略。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，還缺少環形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是____________；有同學提議可以用銅質攪拌棒替代，你是否贊同（說明理由）________________。
（2）你認為該實驗成功的關鍵是______________________________。
II．影響化學反應速率的因素很多，某校課外興趣小組用實驗的方法進行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
（1）請幫助甲小組完成研究的實驗報告：
實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu ③觀察金屬表面產生氣體的快慢 | ①產生氣體的速率Mg>Fe ②Cu上無氣體產生 | _________ |
根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，在實驗過程中需要保持溫度和壓強相同。
（2）乙小組為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。該小組選用的實驗藥品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。
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