Question

簡答題
（1）鹽堿地因含較多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）來降低土壤的堿性．用離子方程式和必要的文字解釋CaSO₄的作用

石膏電離出的Ca²⁺與CO₃^2-結合生成更難溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-濃度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移動，OH^-濃度降低，堿性減弱

．
（2）SOCl₂是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑．將SOCl₂與FeCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無水FeCl₃，得到無水FeCl₃的化學方程式為

FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）碳酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產生堿性；石膏能與碳酸根離子反應，使碳酸根離子水解左移降低堿性；
（2）SOCl₂與水反應生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用；

解答：解：（1）酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產生堿性，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能與碳酸根離子反應，平衡向左移動，OH^-濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca²⁺與CO₃^2-結合生成更難溶的CaCO₃ 離子反應為：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
故答案為：石膏電離出的Ca²⁺與CO₃^2-結合生成更難溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-濃度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移動，OH^-濃度降低，堿性減弱；
（2）使SOCl₂與FeCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水FeCl₃，SOCl₂與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，反應的 化學方程式為：FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；
故答案為：FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；

點評：本題考查了鹽類水解的原理和應用，水解平衡的影響因素判斷，平衡移動方向的分析是解題關鍵，題目難度中等．