Question

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑

B.此過程中鐵做負極，被氧化

C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電子從負極流向正極。

根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。

A.該過程是吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A錯誤；

B.負極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，B正確；

C.該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極Fe失電子容易被腐蝕，正極Cu被保護，所以銅不被腐蝕，C錯誤；

D.該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，鐵鉚釘發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。