【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
A.氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇：C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)利用所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置圖，回答下列問題：
(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
(3)裝置E的作用是_____________。
(4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。
①關(guān)閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純
③關(guān)閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈
(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍(lán)，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：
B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D. H2O的電子式： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1) A元素基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，位于元素周期表中第________周期第________族。
(2) B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ne相同，B的原子半徑_____ C的原子半徑（填“>”或“<”）。
(3) D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，D的元素名稱為____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，有____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
(4)E元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，E的元素符號為_____，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____，其正三價離子比正二價離子穩(wěn)定，原因是_______________。
(5)F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，F的元素符號為_____，在元素周期表中位于______區(qū)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)N2 + 3H2
2NH3，下列判斷正確的是（ ）
A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3
B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進(jìn)行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑
B.此過程中鐵做負(fù)極，被氧化
C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
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