Question

【題目】兩種不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸鋇在水中溶解吸收熱量。下列說法正確的是（ ）

A.溫度高低：T1＜T2

B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到b點

C.c點對應的溶液在T1溫度時有固體析出

D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．BaSO4在水中溶解吸收熱量，則升高溫度促進BaSO4溶解，所以升高溫度c(Ba2+)相同時c(SO42-)增大，即縱坐標相同時橫坐標越小，根據圖知，溫度：T1＞T2，故A錯誤；
B．加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)減小，即橫坐標增大，符合圖象，故B正確；
C．T1溫度c點為不飽和溶液，沒有固體析出，故C錯誤；
D．T2溫度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0時p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，則c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10 mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10 mol/L=1×10-10mol2L-2，故D錯誤；
故選：B。