【題目】維生素C的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 1mol維生素C發生加成反應，至少需要1molH2
B. 維生素C不溶于水
C. 維生素C的二氯代物超過三種
D. 維生素C的所有原子不可能處于同一平面
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：
已知：(1) RCOOH
RCOCl；(2) D與FeCl3溶液能發生顯色。
請回答下列問題：
(1) B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。
(2) 有關G的下列說法正確的是_______________。
A. 屬于芳香烴 B. 能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. 可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反應
(3) E的結構簡式為__________________。
(4) F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。
(5) 寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。
① 能發生水解反應
② 與FeCl3溶液能發生顯色反應
③ 苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
(6) 已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案，回答下列問題：(圖中所加試劑均為過量，流程圖中無需填寫)
(1)操作f的名稱為____________,物質c的成分_________________
(2)試劑a的化學式為_____，加入該試劑所發生的化學方程式為______________。
(3)請寫出c→h+k的化學方程式______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：
已知：①D分子中有2個6元環；
請回答：
（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A.B既能表現堿性又能表現酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－
C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體
D.G的分子式為C16H18O3N4
（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。
（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環與－NH2相連結構
（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為
，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：
請回答：
(1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。
(3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。
(4)M的結構簡式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用。
（1）請寫出工業上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+ CO(g)，已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。
①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及平衡狀態特點見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（ ）
A. 化合物與氧化物屬于交叉關系
B. 單質與非電解質屬于包含關系
C. 溶液與分散系屬于并列關系
D. 化合物與電解質屬于包含關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式：_____________。
II.氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系。請回答下列問題：
（1）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；
（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
（3）加熱時，濃硫酸可與碳發生反應：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為__________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數為____ 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________。
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