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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

(1)芳香烴:________;

(2) 鹵代烴:________;

(3) 醇:________

(4)醛:________

(5)羧酸:________;

(6)酯:________。

【答案】 ③⑥ ⑧⑩

【解析】試題分析:(1)分子中含有苯環的烴為芳香烴,符合;

2)鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代生成的衍生物,③⑥符合;

3)醇是有機化合物的一大類,是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物,符合;

4)酚是指羥基與苯環直接相連的化合物,符合;

5)醛是醛基(-CHO)和烴基(或氫原子)連接而成的化合物,符合;

6)酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物,符合。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼系高溫超導材料都具有良好的應用前景;卮鹣铝袉栴}:

1B的基態原子價電子排布式為____________________BF3的立體構型是_____________________

H3BO3為一元酸,與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4 ]-[B(OH)4]-B的雜化軌道類型為__________________________。

2NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________________,其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

3硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其間位上的二氯代物有______________.

4NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。

5硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結構如圖所示(B在六棱柱柱體內)。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數量比為_____________,晶體密度d=_______________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學發現一瓶失去標簽的藥品,取出少量,觀察到該藥品為白色固體,加入蒸餾水后,發現白色固體全部溶解,他認為該藥品有可能是鈉的化合物,需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是(

A.假設法B.觀察法C.比較法D.實驗法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業生產硫酸需經過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個主要階段,下列說法錯誤的是(

A.廢渣可做建材B.將礦石粉碎增大反應速率

C.尾氣直接排放D.熱交換器提高能量利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

2某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下:

反應NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NOSO2的轉化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數據分析其可能原因_______

②下列說法正確的是________。

AP點一定為平衡狀態點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NOSO2的轉化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃PQ均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質的量是________mol;NO的平均反應速率為________;反應在此時的平衡常數為_______________。

3用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

M極發生的電極反應式為___________________

②質子交換膜右側的溶液在反應后pH________(填增大減小不變)。

③當外電路通過0.2 mol電子時,質子交換膜左側的溶液質量______(填增大減小_______克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉

B. 相同質量的EF徹底氧化分解,釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是C、HON

D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產物是CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時,待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示

下列說法不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下,電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3

C. 等物質的量濃度NaHANa2A溶液等體積混合,離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產中的應用十分廣泛。

請回答:

(1)在工業上,“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式__________________________

(2)實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2裝置如圖1所示

儀器a的名稱為______。制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:___________(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)為證明Cl2H2O反應為可逆反應,將生成的氣體通入圖2所示裝置:

①裝置A中應加入的試劑是____________。

②證明可逆反應,需驗證在B中反應物和生成物同時存在,證明氯水中有Cl2存在的現象是______,僅使用一種試劑證明氯水中HClHClO均存在,合適的試劑是_____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液

C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置CNaOH溶液的作用是___________________。

(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質量

C.在殘余液中加入足量鋅片,測量生成氣體的體積,折算成標準狀況下的體積

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同步練習冊答案
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