氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
(1)右圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：
②對于合成氨的反應下列說法正確的是 (填編號)
A.該反應在任意條件下都可以自發進行
B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
(3)隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質理用吸附在它內外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如圖）。
請回答：鎧電極是電解池的 極(填"陽"或"陰")，該極上的電極反應式是
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家| 時間（h） 物質的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
| 催化劑 |
| 高溫高壓 |
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科目：高中化學 來源：2010年山東省臨沂市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題
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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題
2NH3，是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
2NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答：
對于合成氨的反應下列說法正確的是 (填編號)。
A.該反應在任意條件下都可以自發進行
B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
⑵現在普遍應用的工業合成氨的方法為N2+3H2
2NH3,是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是 。
A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度
C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)= 。
從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
A. a B.b C.c D.d
⑶隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是 。
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2NH3(g) △H== —92kJ/molCD
