Question

氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答

對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應在任意條件下都可以自發進行
B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
（2）現在普遍應用的工業合成氨的方法為N₂+3H₂2NH₃，是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N₂+3H₂2NH₃的反應，左下圖表示N₂的物質的量隨時間的變化曲線。用H₂表示0~10min內該反應的平均速率v(H₂)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N₂)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d

（3）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。

Answer 1

（1）CD
（2）①D；②0.06mol/(L·min)；D
（3）N₂+6H⁺+6e^-==2NH₃