Question

【題目】開學前某同學去實驗室打掃衛生發現，放假前做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，幾位同學提出了自己的假設并展開了探究活動。

【猜想與假設】小松同學猜想：該溶液沒有變質；小雷同學猜想：該溶液已變質

【表達與交流】小雷同學猜想的理由是（1）_____________________。

【實驗驗證】小松同學為了驗正自己的猜想，取一定量試劑瓶中的液體于試管中，加入了少量的無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，于是認為自己的豬想正確。請對小松同學的結論做出評價（2）_______________。

小雷同學驗證自己的猜想，取少量試劑瓶中的液體于試管中，加入了足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產生，證實了溶液己經變質的猜想，寫出有氣泡產生的反應的化學方程式（3）_________________。

【驗證與結論】小林同學和小文同學對已經變質的氫氧化鈉溶液做了進一步探究，兩位同學為了節約藥品，將小松同學實驗后的紅色溶液平均分成兩份于兩只試管中，小林同學向其中一只試管中逐滴加入氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，繼續滴加至剛好不再產生沉淀時，發現溶液仍為紅色，小林同學得出了該瓶溶液為部分變質的結論。請對小林同學的結論做出評價（4）______________________。

【反思與結論】小文同學向另一支試管中加入過量的一種溶液，觀察到白色沉淀且溶液由紅色變成了無色，準確證實了該瓶溶液已全部變質。請寫出一種符合小文同學所加溶液的溶質的化學式（5）________。通過上述實驗得出結論：在檢驗溶液中組成的實驗操作中應注意的問題是（6）_________________。

Answer 1

【答案】（1）堿與酸性氧化物反應，產生鹽和水；（2）錯誤；

（3）Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；

（4）不正確；（5）BaCl2或CaCl2；

（6）反應現象明顯；排出雜質離子的干擾。

【解析】

試題分析：（1）小雷同學猜想的理由NaOH是堿，可以與空氣中的CO2發生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，導致變質；（2）Na2CO3溶液和NaOH溶液都顯堿性，所以向加入了少量的無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，不能確定溶液是否變質；（3）小雷同學驗證自己的猜想，取少量試劑瓶中的液體于試管中，加入了足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產生，產生氣泡的反應的化學方程式是Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+ CO2↑；（4）小林同學向其中一只試管中逐滴加入氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，繼續滴加至剛好不再產生沉淀時，發生反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，發生溶液仍然顯紅色，可能是由于該反應產生堿，反應產生白色沉淀，證明含有Na2CO3，從而可證明溶液已經變質；（5）小文同學向另一支試管中加入過量的一種溶液，觀察到白色沉淀且溶液由紅色變成了無色，準確證實了該瓶溶液已全部變質，則加入的物質是BaCl2或CaCl2，發生的反應方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，（6）通過上述實驗得出結論：在檢驗溶液中組成的實驗操作中應注意的問題是實驗現象明顯，反應過程中不要引入新的雜質，要注意排除雜質離子的干擾的影響。