Question

原子序數依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．根據以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖是______，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是______，該物質的電子式是______．
（2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為______．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______．

Answer 1

“B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水”且B、C、D原子序數依次增大，可知C的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，即Al（OH）₃，故C為Al；Al（OH）₃只能和強堿反應，故B為Na；A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍，A為氧；A、D同主族，D為硫．所以，A、B、C、D依次為O、Na、Al、S．
（1）D為硫，最外層6個電子，容易得2個電子達穩定結構；A、B分別是O、Na，形成的化合物中含有非極性共價鍵的是過氧化鈉，該物質中既有離子鍵又有非極性共價鍵．
故答案為：

   Na₂O₂     


（2）D單質是S，B的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，硫單質的化合價是0價，發生氧化還原反應時既做氧化劑又做還原劑，根據化合價變化規律，形成的離子分別是硫離子和亞硫酸根離子，故答案為：3S+6OH^-

加熱  .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O
（3）C的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成鹽和水，氫氧化鋁不溶于水，寫化學式，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O