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【題目】下列說法不正確的是

A. 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

B. 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去

C. 實驗室能用二氧化錳和稀鹽酸共熱制氯氣

D. 常溫下鋁片不能溶于濃硫酸

【答案】C

【解析】A. 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A正確；B. 二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，B正確；C. 實驗室能用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，不能用稀鹽酸，C錯誤；D. 常溫下鋁片不能溶于濃硫酸，二者發(fā)生鈍化，D正確，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 兩容器中負極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+

B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化

C. 曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法中，均正確的是

A. 氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料

B. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

C. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

D. 明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）T℃時，向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為2 mol的CO2和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。

① 0～60s內(nèi)，反應(yīng)速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。