Question

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）

A. 兩容器中負極反應均為Fe-2e-═Fe2+

B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化

C. 曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生鐵能發生吸氧腐蝕

Answer 1

【答案】C

【解析】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中構成原電池，鐵是負極，鐵失電子生成Fe2+，故A正確；根據圖像，曲線a壓強逐漸增大，氣體增多，說明有氫氣生成，所以曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化，故B正確；根據圖像，曲線b壓強逐漸減小，氣體減少，說明氧氣在正極得電子，pH=4溶液呈酸性，曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯誤；在強酸性溶液中發生析氫腐蝕，在弱酸性溶液中，正極是氧氣得電子，生鐵發生吸氧腐蝕，故D正確。