Question

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為 �，F有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為 。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是 ，驗證A是否已經收集滿的方法是 （任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學方程式 。

③若有5．35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。

④試寫出C與水反應的化學方程式 ，反應可得到酸X，X是 電

解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學式）

 

 

Answer 1

（1）2SO2＋O22SO3

（2）過氧化鈉 2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2 Na2CO3 83.2%

（3）①向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。

（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）

②Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③2.24

④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO 強 Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O NO

【解析】

試題分析：（1）若A是一種黃色單質固體，則A是S單質，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉．過氧化鈉先吸收空氣中的水蒸氣2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，得到NaOH。再吸收CO2 ，發生反應為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O;溶液的水分蒸發，形成Na2CO3·10H2O。晶體風化得到Na2CO3。加熱時發生反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O.n(H2CO3)= 10g-9.38g=0.62g÷62g/mol=0.01mol.所以n(NaHCO3)=0.02mol．m (NaHCO3)=0.02mol×84g/mol=1.68g

m(Na2CO3)=10g-1.68g=8.32g，因此Na2CO3的質量分數為(8.32g ÷10g )×100%=83.2%。

（3）若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則A應該是氨氣，B為NO；C是紅棕色氣體，應為NO2。①A為氨氣，極易溶于水，所以不能用排水法收集。由于氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集。檢驗氨氣是否收集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；或用無色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿。②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應準備氨氣，反應的方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O.③n（NH4Cl）==0.1mol，則n（NH3）=0.1mol，V（NH3）=0.1mol ×22.4L/mol=2.24L，

④C為NO2，與水反應生產硝酸和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3是強電解質，具有強氧化性，可用銅反應，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO．

考點：物質的推斷、鈉元素的單質及化合物的相互轉化、混合物中物質含量的計算、氨氣的實驗室制取、收集、檢驗、性質、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。