Question

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

（1）釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可）

Answer 1

【答案】第六周期ⅢB族 sp3 BC ×1021

【解析】

（1）第六周期第IA族Cs元素原子序數(shù)為55，可知60號元素處于第六周期IIIB族，屬于鑭系元素；

（2）Al2Cl6雙聚分子球棍模型為，每個Al原子價層電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型；[Al(OH)4]-的中心離子Al3+具有空軌道，接受O提供的孤對電子形成配位鍵，O與H之間是極性鍵；

（3）根據(jù)幾何關(guān)系及密度公式分析計算。

(1)第六周期第IA族Cs元素原子序數(shù)為55，可知60號元素處于第六周期IIIB族，屬于鑭系元素，故答案為：第六周期ⅢB族；

(2)Al2Cl6雙聚分子球棍模型為，每個Al原子價層電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型為sp3；[Al(OH)4]-的中心離子Al3+具有空軌道，接受O提供的孤對電子形成配位鍵，O與H之間是極性鍵，所以存在共價鍵、配位鍵，

故答案為：sp3；BC；

(3) B、N原子之間的距離為anm，其距離為晶胞體對角線的，則體對角線長度為4anm，其晶胞邊長=，晶胞體積=（）3，根據(jù)“均攤法”，該晶胞中N原子個數(shù)為4、B原子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度ρ=，則NA==mol-1，故答案為：×1021。