【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A.水的摩爾質量為18g
B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NA
D.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NA
【答案】B
【解析】
A．摩爾質量是1mol物質含有的質量，單位是g/mol，所以水的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；
B．O3是氧的單質，只含有氧原子，1個O3含有的氧原子數為3個，所以48gO3中所含氧原子個數為：N=nNA×3=
NA×3=
×3NA=3NA，故B正確；
C．標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，分子數為0.5NA，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，氣體的分子數小于0.5NA，氧原子數小于NA，故C錯誤；
D．鈉原子最外層為1個電子，易失去變為鈉離子，所以，2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N=nNA=NA=
×NA=0.1NA，故D錯誤；
故答案為B。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為_______________________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應____________________。
(4)B中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為______________。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。
（初步探究）
示意圖 | 序號 | 溫度 | 試劑A | 現象 |
| ① | 0℃ |
|
|
② | 20℃ |
| ||
③ | 20℃ |
|
| |
④ | 20℃ | 蒸餾水 |
|
(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_________。
(2)寫出實驗③中
反應的離子方程式:_________________。
(3)對比實驗②③④，可以得出結論:_________________。
（繼續探究）溶液
對反應速率的影響
查閱資料：i.
時，
能被
氧化為I2。
ii.
時，
發生歧化反應:
，越大，歧化速率越快。
(4)小組同學用4支試管在裝有的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。
分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。
(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實
的條件下確實可以發生被氧化為I2的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象____________。
（深入探究）較高溫度對反應速率的影響
小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。
序號 | 溫度 | 試劑 | 現象 |
⑨敞口試管 | 水浴70°C |
|
|
⑩密閉試管 | 溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 |
(6)對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學經過討論對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設1。
假設1：_____________。
假設2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時，
太小難以顯現黃色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖1，可與太陽能電池（裝置如圖2）聯合實現綠色轉化。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.c接太陽能電池的P電極
B.CO2與熔鹽發生氧化還原反應生成CO32-和C2O52-
C.d極電極反應式為CO32-+4e-=C+3O2-
D.理論上轉移4mol電子可捕獲標準狀況下CO222.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細顆粒 | d______ |
(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1 | 0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。
(4)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進劑。某化學小組對Na2S2O8制備和性質進行探究。
I.實驗室制備Na2S2O8
（查閱資料）工業制備過硫酸鈉的反應原理：
主反應：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
設計如圖實驗裝置：
(1)恒壓滴液漏斗的優點是___。
(2)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。
(3)反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。
II.探究Na2S2O8的性質
(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為___。
②該反應的離子方程式為____。
(2)過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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