【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.MnO2
Cl2
漂白粉
B.Fe3O4
Fe
FeCl3溶液
C.Al
NaAlO2
Al(OH)3
D.飽和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
【答案】D
【解析】
A. MnO2與稀鹽酸在加熱條件下不能反應(yīng)，不能實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，A不符合題意；
B. Al與Fe3O4在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，不能產(chǎn)生FeCl3，故不能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，B不符合題意；
C. Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C不符合題意；
D. 向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，然后將NaHCO3固體過濾，加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，得到Na2CO3，能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，D符合題意；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
下，將m
的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列觀點正確的是
A.反應(yīng)后的溶液中：
B.反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度：
C.反應(yīng)后的溶液中：
D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列問題：
（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，屬于___區(qū)元素，與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為___（用元素符號表示），其原因是___。
（2）寫出CH3OH的結(jié)構(gòu)式___；反應(yīng)①的熱化學方程式(熱量用具體數(shù)值表示)___。
（3）當△H2=-58kJ mol-1，則△H3=__kJ mol-1。
（4）CO和H2的混合氣體又稱水煤氣，可由水和煤在一定條件下產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（ ）
A.X+3Y
2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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【題目】向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（ ）
A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
B. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－
C. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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【題目】Ⅰ.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液： B極的電極反應(yīng)式為 ______
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的KCl溶液，則：總反應(yīng)化學方程式是 __________________。
（3）反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，常溫下溶液的pH約為 ________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 __________。
Ⅱ.CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導：在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H20（g）
CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。
（4）在催化劑和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）= 0.09mol·L－1；c（CO2）=c（H2）= 0.13 mol·L－1，則此時正、逆反應(yīng)速率的大小：υ正_________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是
A.石墨炔屬于芳香烴
B.石墨炔與金剛石互為同素異形體
C.石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用
D.石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）
C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl
H++Cl
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