Question

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 中和反應是放熱反應，△H＜0，A錯誤；B. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此不能根據2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ·mol-1得出C的燃燒熱，B錯誤；C. 密閉容器中0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，則生成1molFeS時放出的熱量是，因此熱化學方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJ·mol1，C正確；D. 合成氨反應是可逆的，根據已知信息不能計算該反應的反應熱，D錯誤，答案選C。