Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應設計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)

回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。

（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______。

（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。

Answer 1

【答案】b 淀粉KI溶液變藍 取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯

【解析】

根據(jù)制氯氣的反應選擇合適的實驗裝置，又據(jù)氯氣的強氧化性回答相關問題。

(1)漂白粉與硫酸反應制氯氣應使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；

(2)裝置B中發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍；

(3)通氯氣時，裝置C中發(fā)生反應Cl2 +SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗生成的SO42－。故反應后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；

(4)實驗時D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣。實驗裝置末端缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯。