【題目】下列物質屬于電解質的是
A. Cu B. CO2 C. KNO3 D. 乙醇
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組向同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是____________________。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________ ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____________________。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（3）該樣品中NaClO2的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。
（4）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為______________。
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【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱
B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動
D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質轉化為沉淀
（1）反應Ⅰ，發生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。
（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式__________。
②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。
（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。
陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。
（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。
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【題目】C14H10O4常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑。下面是以物質A為原料合成C14H10O4的流程：
提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：
②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。
請回答下列問題：
（1）物質A的分子式為_________，物質C中含有的官能團的名稱為________，D的結構簡式為___________；
（2）反應①～④中屬于取代反應的有________________；
（3）反應②的化學反應方程式___________________________________；
（4）某物質E為漂白劑（C14H10O4，）的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有___種；
①含有聯苯結構單元（
），在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環上核磁共振氫譜有六個吸收峰．
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成
的流程，無機物任選，注明反應條件_____________。
示例如下：
。
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【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發生_______反應；
電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發生________反應。
（2）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生_____腐蝕，正極反應式為________________。
②若試管內液面下降，發生_______腐蝕，正極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 蘇打 | 硫酸 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 碳酸 | 膽礬 | 一氧化氮 |
C | 燒堿 | 硝酸 | 石灰石 | 二氧化硅 |
D | 純堿 | 醋酸 | 碘化鉀 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。
一段時間后，發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味，是因為發生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是
A．自發反應一定是放熱反應 B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行 D．吸熱反應不能自發進行
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