【題目】按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型．
①電解飽和食鹽水： ，
②漂白粉在空氣中漂白原理： ．
【答案】2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應(yīng)；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，復(fù)分解反應(yīng)
【解析】解：①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應(yīng)；②漂白粉中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；屬于復(fù)分解反應(yīng)；所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除雜方法中正確的一組是（ ）
A.溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B.苯中混有苯酚，加濃溴水后過(guò)濾
C.乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A，B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（ ）
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡(jiǎn)式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）
3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1
②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1
則Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．
（2）反應(yīng)Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．
A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）
C．體系壓強(qiáng)不變 D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：
①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。
②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是________________________________（任寫(xiě)兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是_________________________________．
（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO 
，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= 
c（Na+）=c（SO 
），則其溶質(zhì)可能是（ ）
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.干冰和氯化銨變成氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO 
、Cl﹣等）來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程． 
研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知：Br﹣被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱為；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有 ．
（2）試劑x，y，z的化學(xué)式分別為x ， y ， z；檢驗(yàn)SO 已除盡的方法是 ．
（3）寫(xiě)出操作Ⅲ的具體操作步驟 ．
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