【題目】檢驗未知溶液中是否含有SO 
，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：， 
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=mol；
（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；
（4）試計算V2的值：V2=mL．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。
（2）D元素原子的價層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。
（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序為___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________（寫分子式）。
（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)?/span>ED還原為E2D，已知當(dāng)1mol C2A4完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。
（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下有機反應(yīng)類型：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥還原反應(yīng) 其中可能在有機分子中引入羥基的反應(yīng)類型是
A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）
2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2 的轉(zhuǎn)化率提高
C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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