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【題目】下列敘述正確的是( )

A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為

B.從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為

C.配制1L溶液，需用5.85g固體

D.常溫常壓下，將2.24L氣體溶于水制得100mL溶液，其物質的量濃度為

【答案】C

【解析】

A. 物質的量濃度c=， 20.0g溶解在1L水中形成的溶液體積未知，無法計算物質的量濃度，故A錯誤；

B.溶液是均一穩定的分散系，從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為，故B錯誤；

C. 1L溶液中溶質的物質的量為n=1L×0.1mol/L=0.1mol，質量為m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故C正確；

D.常溫常壓下，2.24L氣體的物質的量不是0.1mol，故D錯誤；

故答案為 C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現（5）中D這種情況你將如何處理？__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗發現，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是

A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現

D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質量是____________。

(2)將58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氫氧化鈉的質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應的是

A.H2＋CuOH2O＋Cu

B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產生的工業固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發生反應的化學方程式為_________。

(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。