Question

【題目】將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：

	實驗記錄
pH變化
溶液中是否產生沉淀	BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說法不正確的是

A.曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲線c 所示溶液中發生反應：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依據該實驗預測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、曲線a表示無氧環境下，氯化鋇溶液 pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正確；

B、曲線c表示有氧環境下，氯化鋇溶液 pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正確；

C、氯化鋇、硝酸鋇在有氧環境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯誤；

D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環境下可以氧化二氧化硫，依據該實驗預測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2，故D正確；

選C。