【題目】如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A. 氨氣的水溶液顯堿性，這是因為氨氣溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中發生部分電離生成OH-；
B. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應；
C. 氯化銨溶液會發生水解，其中銨根離子會發生水解，要是溶液變渾濁，則加入的溶液一定要與原溶液能發生雙水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；
D. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應；
A. 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3與H2O發生反應生成了NH3·H2O，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項錯誤；
B. 濃硫酸與NH3可發生反應，其化學方程式為： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但無明顯現象，故B項錯誤；
C、該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解釋不正確，故C項錯誤；
D. 濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl氣體遇NH3會反應生成白煙，該煙是NH4Cl晶體，故D項正確；
答案選D。
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【題目】將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A. a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發生還原反應
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【題目】生物脫H2S的原理為:
反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反應2:4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是
A. 該過程最終將H2S轉化為Fe2(SO4)3
B. H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快
C. 反應1消耗11.2LH2S,轉移的電子數目約為6.0×1023個
D. 反應溫度過高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性
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【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（ �。�
A. 鹽酸與石灰石反應CO32-+H+===CO2
+H2O
B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-===BaSO4
C. 氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-===H2O
D. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】下列關于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）
A. 圖1可表示反應2NO2
N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化
B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發生反應時CO的體積分數隨時間變化圖像。
C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。
D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。
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【題目】某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )
A.H+、K+、NO3-
B.K+、NO3-、SO42-
C.H+、Mg2+
D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C.乙醇能發生氧化反應，而乙酸不能發生氧化反應
D.乙醇和乙酸之間能發生酯化反應
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