【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B.NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NA
D.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
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【題目】下列分子中，各分子的立體構型和中心原子的雜化方式均正確的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3雜化 B. CCl4 正四面體 sp3雜化
C. H2O V形 sp2雜化 D. CO32﹣ 三角錐形 sp3雜化
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結構式有（ ）
A.1種B.2種C.3種D.4種
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【題目】設 n
是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，
克 HCl溶于水后溶液中含有 N個HCl分子
B.標準狀況下，
和
混合氣體含有 N個氧原子
C.
的
溶液中含有陰離子大于
N個
D.
與足量Fe反應，轉移的電子數為3 N
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：
Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。
(2)小組同學依據(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是__________。
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【題目】從化學角度分析，下列敘述不正確的是( )
A.銀氨溶液或新制Cu (OH)2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
B.在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
C.銅制品在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快
D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造
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