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如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)

NO₂(g)

2NH₃(g)

2N₂(g)

3H₂O(g)，相關說法正確的是　　）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

根據圖像可知，當脫氮率達到最高值時，升高溫度，脫氮率反而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，A不正確，B正確。催化劑不能改變平衡狀態，C不正確。反應前后體積是變化的，所以改變壓強，平衡會發生移動，D不正確。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________      ；
實驗③化學平衡常數____________         ；（取三位有效數字）
（3）該反應的

_________0，判斷其理由是__________ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                                。
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為         ；
（3）反應開始至5min ，正反應速率逐漸          ；逆反應速率逐漸             ， 5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應都停止了
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
D．逆反應速率為零
（4）下列措施能使正反應速率增大的是
A．升高溫度         B．降低溫度
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有反應：mA(g) + nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0 (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發進行的條件為_______。
A 一定自發     B一定不自發    C高溫自發，低溫不自發   D低溫自發，高溫不自發
(2) 減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  ___。
(6) 若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO₂)=      、CO的平衡轉化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發生反應：4X(g) + 3Y(g)