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在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發生反應：4X(g) + 3Y(g)

2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為

A．6

B．5

C．4

D．3

容器內壓強增大，說明4＋3＜2＋n，即n＞5，所以只有選項A是正確的，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到化學平衡的標志是
A．容器內的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．單位時間內有n molA₂生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K 時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（）

A．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍　

B．前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^-1·s^-1

C．平衡時，體系內含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N₂O₄的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 。
下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等	B．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化
C．N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)

NO₂(g)

2NH₃(g)

2N₂(g)

3H₂O(g)，相關說法正確的是　　）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。
⑵反應起始至t₁min，Y的平均反應速率是___________。
⑶ X的物質的轉化率是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有a、b兩個等體積且極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。A的轉化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol·L^－¹的是
A 6mol A＋2mol B    B 3mol A＋2mol C    C 2mol C＋1mol B＋1mol D
D 2mol C＋1mol D    E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．工業上合成NH₃反應使用催化劑

C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl₂

D．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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同步練習冊答案

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