Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。

Answer 1

【答案】弱電解質 HAH＋＋A－ 堿 A－＋H2O HA＋OH－ c(B+) = c(A－) ＞ c(OH－) = c(H+)

【解析】

(1)常溫下0.1molL-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，據此分析解答；

(2)常溫下0.1molL-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1molL-1，說明BOH完全電離，屬于強堿，結合鹽類水解的規律和電荷守恒分析解答。

(1)常溫下0.1molL-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質，其電離方程式為HAH++A-，故答案為：弱電解質；HAH++A-；

(2)①常溫下0.1molL-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1molL-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應A-+H2OHA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2OHA+OH-；

②在反應后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。