Question

【題目】常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.L1表示與pH的變化關系

B.Kb(YOH)=10－10.5

C.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

D.0.1mol·L－1的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaX的Kh=，則=，所以-lg=-lg=-lg+lgKh=14-pH+lgKh；同理YCl的Kh′=，則=，-lg=pH+lgKh′。

A．根據以上分析知，-lg=14-pH+lgKh，-lg越大，溶液的pH值越小；-lg=pH+lgKh′，-lg越大，溶液的pH值越大，所以L1表示-lg與pH的變化關系，L2表示-lg與pH的變化關系，故A正確；

B．當=1時，Kb(YOH)==c(OH-)==10-10.5，故B正確；

C．a點溶液呈酸性，NaX溶液含有的HX電離導致溶液呈酸性，YCl溶液中陽離子水解導致溶液呈酸性，所以對于NaX溶液是抑制水電離、對于YCl溶液是促進水電離，故C正確；

D．a點溶液的pH及縱坐標相等，則14-pH+lgKh=pH+lgKh′，根據圖知，14-2pH=lgKh′-lgKh＞0，說明水解程度YCl＞NaX，所以在YX溶液中水解程度Y+＞X-，溶液呈酸性，結合電荷守恒得c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；

故選D。