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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有關晶體的下列說法中不正確的是(  )
A.在NaCl晶體中,距Na最近的Cl形成正八面體
B.在NaCl晶體中,每個晶胞平均占有4個Na
C.在CsCl晶體中,每個晶胞平均占有8個Cs
D.銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數)為12
C

試題分析:在CsCl晶體中,每個晶胞平均占有1個Cs,選項C不正確,其余選項都是正確的,答案選C。
點評:常見的幾種晶體結構,例如氯化鈉、氯化銫、金剛石、CO2等需要熟練掌握,并能靈活運用。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。


1)該晶胞“實際”擁有的銅原子數是    個。
2)該晶胞稱為    。
A.六方晶胞     B.體心立方晶胞      C.面心立方晶胞
3)此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質量為64。阿伏加德羅常數為NA 。金屬銅的晶體密度ρ     g/cm3。(用a、N表示)。
4)銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。(填數值)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如下圖),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應。

(1)用A、B、O(氧)表示此類特殊晶體的化學式           ;
(2)已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為              ;(用含x的代數式表示)
(3)Mn的外圍電子排布式為                   ,在元素周期表中的位置是第     周期,第     族;
(4)下列有關說法正確的是           
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B.CaO的熔點為2614℃,屬于原子晶體
C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如下圖:

D.錳的電負性為1.59 ,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各敘述中正確的是(  )
A.在氯化鈉晶體中,每個Na+周圍有6個Cl-,形成離子晶體
B.在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C.石英是由SiO2形成的分子晶體
D.金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網狀結構,是典型的原子晶體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.正四面體構型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′
B.粒子間以分子間作用力結合而成的晶體其熔點一般不會很高
C.離子晶體中含有離子鍵,不能含有共價鍵
D.金屬陽離子只能存在于離子晶體中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于晶體的說法中,不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性 ②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體、酃矁r鍵可決定分子晶體的熔、沸點、躆gO的晶格能遠比NaCl大,這是因為前者離子所帶的電荷數多,離子半徑小、菥О蔷w結構的基本單元,晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列 ⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩定⑦干冰晶體中(晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子),一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;所有的分子晶體都屬于密堆積
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于晶體和化學鍵的說法中正確的是( 。
A.晶體中有陰離子就一定有陽離子B.晶體中有陽離子就一定有陰離子
C.分子晶體中不一定有化學鍵D.離子晶體中一定沒有共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是:
A.二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同
B.含有離子的晶體一定是離子晶體
C.H2O是一種非常穩定的化合物,這是由于水分子中存在氫鍵
D.分子晶體中不一定含有共價鍵,離子晶體中一定含有離子鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于晶體的下列說法正確的是
A.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子。
B.原子晶體中只含有共價鍵。
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。
D.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵。

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同步練習冊答案
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