Question

【題目】已知：pAg＝lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點后變為虛線部分

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、由圖可知，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L1，故A錯誤；

B項、由圖可知，x點c(Ag＋)＝106 mol·L1，根據AgCl的Ksp，此時c（Cl-）=c（Ag+）=106 mol·L1，則NaCl與AgNO3恰好完全反應，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L1＝0.01 mol，則V[NaCl(aq)]＝100 mL，故B正確；

C項、由圖可知，c(Ag＋)＝106 mol·L1<10-5mol/L，則x點不表示Ag＋被恰好完全沉淀，故C錯誤；

D項、若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，故D錯誤；

故選B。