【題目】如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。
（1）各物質的化學式為
A.__，B.__，C.__，D.___，E.___。
（2）各步反應的化學方程式為
A→C：___，D→C：___，
B→E：___，E→C：_____。
【答案】N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2＋O2
2NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
A、B、C、D、E均為含氮物質，C
B(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；A
C（NO），則A為N2；A（N2）
D
C（NO），則D為NH3；B（NO2）→E
C（NO），則E為HNO3；依此作答。
（1）經分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；
（2）A→C的化學方程式為：N2+O2
2NO；
D→C的化學方程式為：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領域不可缺少的礦產資源，其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業上常用鉻鐵礦（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵，其流程如圖所示。
已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
請回答下列問題：
(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應是在坩堝中進行的，可用作此坩堝材料的是___________.
A.鎳 B.剛玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英
(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應的化學方程式：___。由于在該過程中鐵元素會大量轉變為NaFeO2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。
(3)“濾渣 2”的主要成分為_________（填化學式）。
(4)利用化學平衡移動原理解釋調節pH2約至4.5的原因是；再向其中加入KC1固體，蒸發濃縮至液體表面有晶膜產生，冷卻結晶，過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱）。
(5)調節pH3的范圍為__________
(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質量比為14:13.上述流程中鐵元素轉化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉化率為90%,如果得到Fe2O3的質量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質量為______t(結果保留1位小數）。
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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）
A.aB.bC.cD.d
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。
（2）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=____。
②若TK時，化學平衡常數K=15，則10s時v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為____。
（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為___（填“a”或“b”）。
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【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置。
請回答下列問題：
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為___。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因為SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因為SO2具有__。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。
（4）充分反應后，小組同學發現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
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【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出).
（1）工業上可用H2和CO2制備甲醇,其反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1mol CO2和3mol H2充入體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0. 90 | 0. 85 | 0. 83 | 0. 81 | 0. 80 | 0. 80 |
①用H2表示前2h平均反應速率v(H2)=___.
②該溫度下CO2的平衡轉化率為___.
（2）在300℃、8MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1:3通入一恒壓密閉容器中發生(1)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp=______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數).
（3）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A. 加入催化劑 B. 縮小容器體積 C. 降低溫度 D. 增加NH3的物質的量
② 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
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