Question

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質中，屬于電解質的___________，屬于非電解質的有____________。

(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H+ + OH－ = H2O，該反應的化學方程式為________。

(3)除去③中少量②的操作是___________，化學方程式為__________。

(4)現有10mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是____________。

(5)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是_____________________。

Answer 1

【答案】①②③⑥ ④⑤ HCl + KOH = KCl + H2O 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 1.5mol/L 先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【解析】

(1)溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質；

(2) H++OH-=H2O是強酸和強堿反應且生成可溶性鹽和水的離子方程式；

(3)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；

(4)根據硫酸鐵的化學式可知硫酸根的物質的量；

(5)膠體中加入電解質，先發生聚沉，再加入電解質HCl, 由于是酸堿中和反應，沉淀又溶解。

(1)溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，因此屬于電解質的有液態氯化氫、小蘇打、固體純堿、氫氧化鉀；溶于水和在熔融狀態下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質，因此屬于非電解質的有二氧化碳、蔗糖；

答案為①②③⑥；④⑤；

(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為H++OH-=H2O，這說明應該是強酸和強堿反應且生成可溶性鹽，則該反應的化學方程式為HCl + KOH = KCl + H2O；

(3)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，則除去③中少量②的操作是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4) 5.6g鐵離子的物質的量是0.1mol，則根據硫酸鐵的化學式可知硫酸根的物質的量是0.15mol，濃度是＝1.5mol/L；

(5) 若在⑦氫氧化鐵膠體中緩慢加入①液態氯化氫的水溶液，膠體中加入電解質，先發生聚沉，再加入電解質HCl,由于是酸堿中和反應，沉淀又溶解，溶液變為黃色，故答案為：先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。