Question

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應均能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別為

 

、

 

、

 

、

 

、

 

；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的電離程度的關系是A

 

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為

 

mol．

Answer 1

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A為Na₂CO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，B為Ba（OH）₂，為強堿，抑制水的電離，故答案為：＞；
（3）硫酸鋁和氫氧化鈉的反應實質為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
100mL 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，含有鋁離子的物質的量為0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉物質的量為0.07mol，
     Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol  0.06mol 0.02mol
0.02mol鋁離子消耗0.06mol的氫氧化鈉生成0.02mol的氫氧化鋁，
然后0.01mol的氫氧化鈉又將0.01mol的氫氧化鋁溶解，
Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
0.01mol   0.01mol
所以剩余氫氧化鋁的物質的量是0.01mol，
故答案為：0.01．

點評：本題考查知識點較多，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解、熱化學反應方程式、離子反應等知識來解答．