Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3molZ，則根據(jù)方程式可知消耗X是0．6mol，濃度是0．6mol÷10L＝0．06mol/L，反應(yīng)速率為0．06mol/L÷60s＝0．001mol·L－1·s－1，A正確；B、正反應(yīng)體積減小，將容器體積變?yōu)?0L，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，B錯(cuò)誤；C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該反應(yīng)的ΔH＜0，D錯(cuò)誤，答案選A。