Question

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是 ．

（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。

②裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是__________________。

Answer 1

【答案】（1）A→C→E →D →B

（2）檢查裝置的氣密性 （1分）

（3）①D中通氧氣后，出現紅棕色氣體 ②吸收NO2和 NO，防止污染空氣 冷凝使NO2完全液化

（4）4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O

水會與NO2反生成應NO，影響后面NO的檢驗

【解析】

試題分析：（1）此實驗的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應以及生成氣體的產物，A裝置是反應裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B；

（2）因為此實驗有氣體參加，因此實驗前，需要檢驗裝置的氣密性；

（3）①NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變為紅棕色，說明NO的存在；②氮的氧化物對環境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化；

（4）通入過量O2，NO全部轉化成NO2，因此有分液4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O，如果沒有裝置C，水會與NO2反應生成NO，影響后面NO的檢查。