Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+

D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，漏寫硝酸根離子與二氧化硫的反應，反應的離子方程式為Fe3++3+5SO2+4H2O═Fe2++5+8H++3NO↑，故A錯誤；

B．n(Fe2+)=0.2mol，n(I－)＝0.4mol，，由電子守恒及優先氧化可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，反應的離子方程式為2Fe2++8I－+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl－，故B錯誤；

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，根據少定多變思想，少的定為1mol，因此應為+Ca2++OH－═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O，故D正確。

綜上所述，答案為D。