【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B.過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C.打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深
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【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為__________________________。（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L－1。
（4）25℃時，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的電離常數K= _____________
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【題目】CO甲烷化反應為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟①只有非極性鍵斷裂
B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步驟③需要吸收熱量
D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率
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【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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【題目】三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某化學小組探究用廢鐵屑（含少量-2價S元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。具體流程如圖：
已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O為藍綠色晶體，FeC2O4·2H2O為難溶于水的黃色晶體，K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。
②25℃時，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)
[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O
(aq) K=6.31×10-17。
③[Fe(SCN)]2+(aq)為血紅色。
回答下列問題：
（1）三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]中鐵的化合價是_____。
（2）廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是__。
（3）為防止污染空氣，反應所產生的“廢氣”可選擇__凈化處理。(填選項)
A．H2O B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CuSO4溶液
（4）寫出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀的化學方程式：__。
（5）制備過程中加入6%H2O2的目的是__，溫度保持70~80℃，采用的合適加熱方式是__。
（6）獲得翠綠晶體的操作①是___。
（7）用乙醇洗滌晶體的原因是___。
（8）某同學欲檢驗所制晶體中的Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：___。
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【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發展水平的標志。根據下面轉化關系回答問題。
（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名稱為________________。
（3）寫出反應類型：④_________；
（4）請寫出下列反應的化學方程式：
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應的方程式_________________；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應________________；
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環境問題是__________________.
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【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】有人設計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應實驗，并驗證①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產物是什么。
（1）當進行適當操作時還需要的儀器有________。
（2）如何進行操作？__________。
（3）實驗現象是_______________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++
+4H+
B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2
+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓+
+2H2O
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