Question

【題目】為了測定某有機物A的結構，進行如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是________。

(2)有機物A的實驗式是________。

(3)能否根據A的實驗式確定其分子式?____(填“能”或“不能”，并對應回答后面問題)。若能，則A的分子式是________，若不能，請說明原因：_________________。

Answer 1

【答案】46 C2H6O 能 C2H6O 不用填寫

【解析】

(1)根據質荷比可以知道,有機物A的相對分子質量為46；
(2)根據n=計算生成的水的物質的量,計算碳元素、氫元素的質量，根據質量守恒判斷有機物A是否含有氧元素；若含有氧元素，計算氧元素質量、氧原子物質的量,根據原子守恒確定有機物A中C、H、O原子個數比值確定最簡式；
(3)根據有機物的最簡式中H原子是否已經飽和，來判定實驗式與分子式關系。

(1)根據質荷比可以知道,有機物A的相對分子質量為46；
(2) 2.3g有機物燃燒生成生成0.1mol CO2和2.7g水，則n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，m(H)=2×0.15mol×1g/mol=0.3g，則m(H)+m(C)=1.2+0.3=1.5g<2.3g，故有機物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C): n(H): n(O)=0.1:0.3:0.05=2:6:1，即該有機物最簡式為C2H6O；

(3)該有機物的最簡式為C2H6O，H原子已經飽和，所以該有機物最簡式即為其分子式。