【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列說法正確的是
A. 有機物B的分子式為C11H19O3
B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有機物C的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有機物A中含有6.02×1023個雙鍵.
【答案】C
【解析】
A. 僅含碳、氫、氧的化合物中氫原子數不可能為奇數，據此分析；
B. 有機物D分子中的環狀結構并不是苯環，單鍵可以旋轉；
C. 有機物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個環狀結構，其不飽和度為4，據此分析作答；
D. 有機物A的1個分子中含有一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，據此分析；
A. 僅含碳、氫、氧的化合物中氫原子數不可能為奇數，有機物B的分子式應為C11H18O3，故A項錯誤；
B. 有機物D分子中的環狀結構并不是苯環，所有碳原子不可能共平面，故B項錯誤；
C. 由于有機物C的不飽和度為4，苯環的不飽和度為4，則其所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在，故C項正確；
D. 有機物A的1個分子中含有2個雙鍵，一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，所以l mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵，故D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反應，轉移電子的物質的量為______。
（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是________，請你設計工業上除去該尾氣的方法（寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。
（3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。
（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
①x＝_____。
②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質的量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電子式：
D的單質：_________________；
A、B、E形成的化合物：________________；
D、E形成的化合物：___________________。
（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。
（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時,Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅燒時,Cr2O3發生反應的化學方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外,還可能含有____(填化學式)。
(3)工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2
被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結果保留三位有效數字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質,可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是
A. b點通入的HCl氣體，在標況下為44.8mL
B. b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. 取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小
D. d點溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗，有關數據列表如下：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
(標準狀況)氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
求：（1）鹽酸的物質的量濃度是多少___？
（2）合金中鎂鋁的質量分數各是多少___、___？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2O
MnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時，碳纖維電極做陽極
B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時，電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極
D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O
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