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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西）某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

蒸餾燒瓶

，其中發生反應的化學方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是

溶液由紫紅色變為無色

、

無色溶液中出現黃色渾濁

，這些現象分別說明SO₂具有的性質是

還原性

和

氧化性

；裝置B中發生反應的離子方程式為

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色

；
（4）尾氣可采用

NaOH

溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl₂

熟石灰

過濾

Mg（OH）₂

鹽酸

蒸發、濃縮、結晶

MgCl₂?6H₂O

脫水

MgCl₂

通電

Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是

引流

．
②電解熔融氯化鎂的過程中，

電

能轉化為

化學

能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+CO₂=C+2MgO，此反應類型屬于

C

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出氮化鎂的化學式

Mg₃N₂

．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為

1：3

．所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為

40%

．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是

氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂

．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是

樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

．
查閱資料得出結論：Mg（OH）₂ 和 Mg₂（OH）₂CO₃ 都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg₂（OH）₂CO₃ 加熱
分解的化學方程式

Mg₂（OH）₂CO₃

△

.

2MgO+CO₂↑+H₂O

Mg₂（OH）₂CO₃

△

.

2MgO+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是

分液漏斗

、

圓底燒瓶

；
（2）反應后，裝置B中發生的現象是

溶液褪色

，反應的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

；裝置C中的現象是

溶液紫色褪去

，表現了SO₂的

還原性

；裝置D中現象是

有黃色沉淀生成

，發生反應的化學方程式為

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

；
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色

．
（4）F裝置的作用是

吸收多余的二氧化硫

，漏斗的作用是

防止倒吸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有

還原性

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

2

MnO₄^-+

5

H₂C₂O₄+

6

H⁺=

2

Mn²⁺+

10

CO₂↑+

8

H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為

CO、CO₂、H₂O

．上述裝置中，D的作用是

除去混合氣體中的CO₂

．裝置F中發生反應的化學方程式為：

CuO+CO

△

.

Cu+CO₂

CuO+CO

△

.

Cu+CO₂

．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是

反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按如圖所示裝置進行實驗．回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是

；
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有

（填寫字母），操作時應先點燃

處的酒精燈．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是

．
（4）D裝置的作用是

．
（5）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有

．
A．生成二氧化碳氣體的質量 B．生成水的質量
C．通入氧氣的體積 D．氨基酸的相對分子質量．

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