Question

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是

分液漏斗

、

圓底燒瓶

；
（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是

溶液褪色

，反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

；裝置C中的現(xiàn)象是

溶液紫色褪去

，表現(xiàn)了SO₂的

還原性

；裝置D中現(xiàn)象是

有黃色沉淀生成

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

；
（3）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色

．
（4）F裝置的作用是

吸收多余的二氧化硫

，漏斗的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器名稱書寫；
（2）二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；
（4）根據(jù)二氧化硫的溶解度解答，倒扣的漏斗，能防止倒吸；

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫中+4價(jià)的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價(jià)的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫?yàn)?2價(jià)，與二氧化硫作用，二氧化硫表現(xiàn)為氧化性，被還原成0價(jià)的硫，
故答案為：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；

點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．