Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是 ( )

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、因為是酸性電解質，因此正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯誤；B、b連接電池的負極，b為陰極，a連接電池正極，a為陽極，鐵表面鍍銅，因此鐵作陰極，銅作陽極，即a為銅，故正確；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，即粗銅是a電極，逐漸溶解，純銅是b電極，有銅析出，故正確；D、a極電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電池負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，根據電子通過量相等，O2～4e－～2H2，氫氣是氧氣的2倍，故錯誤。