Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在周期表中A的原子半徑最小，B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列問題：

（1）化合物BD2的電子式是_______。

（2）化合物CA3的結構式為______。

（3）C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應生成鹽的化學式為____。

（4）用電子式表示化合物A2D的形成過程：____________。

（5）將物質的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中，將反應后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，則產(chǎn)生無色混合氣體的體積在標準狀況下為bL，反應后溶液呈中性，則a=____，b=___。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 0.25 2.8

【解析】

A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；D是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則B是C元素、C是N元素；A和E同主族，則E是Na元素。

（1）化合物BD2為CO2，CO2為共價化合物，電子式為，故答案為：；

（2）化合物CA3為NH3，NH3的空間構型為三角錐形，結構式為，故答案為：；

（3）C是N元素，N元素的最低價氫化物為NH3，最高價氧化物的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（4）A2D為H2O，用電子式表示H2O的形成過程為，故答案為：；

（5）E2D2為Na2O2，由題意可知，CO2和H2O組成的混合氣與過量Na2O2反應得到的碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉的固體混合物，加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，碳酸氫鈉、過氧化鈉與鹽酸反應生成標準狀況下bL二氧化碳和氧氣的無色混合氣體，反應后溶液呈中性說明鹽酸與固體混合物恰好完全反應得到氯化鈉溶液，由電荷守恒和鈉原子個數(shù)守恒可知，2n(Na2O2)=n（NaCl）=n(HCl)=0.5mol，則a=0.25mol；設CO2和H2O均為xmol，xmolCO2與xmol Na2O2反應生成xmol Na2CO3，xmolH2O與xmol Na2O2反應生成2xmol NaOH，xmolNa2CO3與鹽酸反應生成xmol CO2，（a—2x）mol Na2O2與鹽酸反應生成 molO2，則b=[xmol+]mol×22.4L/mol=11.2aL=2.8L，故答案為：0.25；2.8。