Question

【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. c點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)

D. a、b、c、d 四個點中，b點水的電離程度最大

Answer 1

【答案】A

【解析】

通過圖像中反應(yīng)量的關(guān)系可知，當(dāng)氫氧化鈉體積為100mL時，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100 mL，恰好完全反應(yīng)：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨；據(jù)此進(jìn)行分析，當(dāng)氫氧化鈉體積為150mL時，c點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當(dāng)氫氧化鈉體積在100-150mL之間時，溶液可以為中性，b點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當(dāng)氫氧化鈉體積為200mL時，d點為硫酸鈉和一水合氨；據(jù)以上分析解答。

通過圖像中反應(yīng)量的關(guān)系可知，當(dāng)氫氧化鈉體積為100mL時，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100 mL，恰好完全反應(yīng)：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨；據(jù)此進(jìn)行分析，當(dāng)氫氧化鈉體積為150mL時，c點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當(dāng)氫氧化鈉體積在100-150mL之間時，溶液可以為中性，b點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當(dāng)氫氧化鈉體積為200mL時，d點為硫酸鈉和一水合氨；

A. 結(jié)合以上分析可知，a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子水解，所以a點溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)；物料守恒：c(Na+)=c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)，A正確；

B. 結(jié)合以上分析可知，c點溶液含有硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，因為一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)，B錯誤；

C. 結(jié)合以上分析可知，d點溶液中含有硫酸鈉、一水合氨，溶液顯堿性，c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，C錯誤；

D.因為加酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，所以圖中的a、b、c、d 四個點中，a點水的電離程度最大，D錯誤；

綜上所述，本題選A。