【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.銀片電極上發生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag
B.反應過程中電能全部轉化為化學能
C.撤去電源并構成回路后，發生銅的吸氧腐蝕
D.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復如初
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g) 
NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為( )
A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7
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【題目】某學生做了如下4個實驗：
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.4.0g重水(D2O)中所含質子數為0.4NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有離子總數為0.8NA
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.可用干燥的pH試紙測量氯水的pH
B.蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體
C.用裝置甲除去SO2中的少量HCl
D.用裝置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液
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【題目】許多含氮物質會造成環境污染，硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)會造成大氣污染，通常用選擇性非催化還原法或堿液吸收法[石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2]。而廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化，則通常用強氧化劑來吸收。
(1)廢氣中氮氧化物的吸收。
①選擇性非催化還原法。發生的主要反應有：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1
2NO(g)+(NH2)2CO(s)+
O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1
則2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。
②堿液吸收法。該工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，得到的濾渣可循環使用，該濾渣的主要成分是________(填化學式)。 工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近__________，若小于這個比值，則會導致_______________。
(2)廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)處理。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。
已知：A.HClO的氧化性比NaClO強；
B.NH3比NH4+更易被氧化；
C.國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
進水pH對氨氮去除率的影響如下圖所示。
①進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是___________。
②寫出酸性條件下ClO-氧化NH4+的離子方程式____________________。
③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。
在其他條件不變時，僅增加單位時間內通入空氣的量，氨氮去除率_______________(填“顯著變大”“顯著變小”或“幾乎不變”)。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。不僅可以制備物質，還可以提純和凈化。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是_____________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示
①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。
②若電解過程中轉移了5mol電子，則膜左側電解液的質量變化為__________g。
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。
（1）寫出下列物質的化學式：D___，X___。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是___（填數字編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為：___。
（4）反應⑦的化學方程式為___；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。
（6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。
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