【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.4.0g重水(D2O)中所含質子數為0.4NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有離子總數為0.8NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化
制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(2)錐形瓶中發生反應化學程式是_____________________________。
（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114餾分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。
（實驗三） 測定餾分中肼含量。
(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現______________，記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為______。
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【題目】我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結構如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池放電時鈉金屬片發生氧化反應
B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連
D.放電時負極反應為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲氧金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
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【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.銀片電極上發生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag
B.反應過程中電能全部轉化為化學能
C.撤去電源并構成回路后，發生銅的吸氧腐蝕
D.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復如初
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【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下：
(1)F中含氧官能團的名稱為____________________(寫兩種)。
(2)
與(CH3)2SO4反應也可以直接得到酮洛芬，該反應的類型為____________。
(3)B的分子式為C10H11NO4，寫出B的結構簡式：____________________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應，且分子中有一個手性碳原子；
②堿性條件水解后酸化，產物之一是α－氨基酸，另一水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。
(5)已知：NO2
NH2。
請寫出以
和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】（1）最近材料科學家發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數，則12.2g該晶體中含氧原子數為___，氫原子的物質的量為___mol。
（2）FeCl3溶液可以用來凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。
（4）工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。
（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____mol/L。反應的離子方程式為____。
（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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