Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，假設燒堿樣品中的雜質(可溶于水)與酸不反應，試根 據實驗回答下列問題：

(1)將準確稱取的 4.3 g 燒堿樣品配成 250 mL 待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______。

(2)取10.00 mL 待測液，用圖中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1 的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液(用酚酞做指示劑)，滴定時左手旋轉 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到_____________，即達到滴定終點。

(4)根據表中數據，可計算出燒堿的純度為____(用百分數表示，結果保留小數點后一位小數)。

滴定次數	待測液 體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數/mL	滴定后讀數/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)排去堿式滴定管中的氣泡應采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(6)在該滴定實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的是_____(填序號)。

A 滴定終點讀數時俯視讀數

B 酸式滴定管水洗后未用標準鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥

D 錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗

E 滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色恢復，沒再繼續滴定

F 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶 膠頭滴管 乙 溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復 93.5% 丙 BDF

【解析】

本實驗的目的是用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，先稱取4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，然后取10mL用鹽酸標準液進行滴定，NaOH溶液顯堿性，所以需要用堿式滴定管盛放，根據n待測=c待測×V待測=c標×V標計算出10mL待測液中的物質的量，從而確定樣品中NaOH的物質的量，進而計算樣品的純度。

(1)配制250mL待測液還需要250mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管；

(2)NaOH溶液顯堿性，需要用堿式滴定管量取，即儀器乙；

(3)用酚酞做指示劑，燒堿溶液顯堿性，所以滴定前待測液為紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的pH減小，達到滴定終點時溶液顯中性，變為無色，所以直到溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復，即達到滴定終點；

(4)根據表格數據，第一次所用標準液體積為20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次所用標準液體積為24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以所用標準液平均體積為20.00mL，標準液的濃度為0.2010 mol·L－1，所以10mL待測液中n(NaOH)=0.02L×0.2010 mol·L－1=0.00402mol，則樣品中 n(NaOH)=0.00402mol×=0.1005mol，所以純度為=93.5%；

(5)堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以丙正確；

(6)A．滴定終點讀數時俯視讀數，導致讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，故A不符合；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導致標準液的濃度偏低，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故B符合；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對待測液的物質的量沒有影響，不影響滴定結果，故C不符合；
D．錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗，導致待測液的物質的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故D符合；
E．滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色褪去，沒再繼續滴定，反應沒有完全，消耗的標準液體積偏低，測定結果偏低，故E不符合；
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，實際量取的待測液體積不足10mL，則計算得出的NaOH的物質的量偏大，測定結果偏高，故F符合；
故選：BDF。